Bac 2014 Fiche Chimie reactions chimiques par echange de protons

Réussir le bac en chimie Réactions chimiques par échange de protons Le pH = 2,8 pH -11= -log(2,4.10 ) = 10,6 + − pH[H O ]= 103 +pH= − log[H O ]3 Ke+ [H O ]=3 - [HO ]-2,8 -3 -1 + = 10 = 1,6.10 mol.L[H O ]3 -14 -4 -11 -1 = 10 / 4,2.10 = 2,4.10 mol.L Ke-[HO ]= +[H O ]+ - − 14 3[H O ] ⋅[HO ]= Ke= 103 -14-2,8 -12 -1 - = 10 = 6,3.10 mol.L[HO ] -4 -1 = 4,2.10 mol.L Un acide et une base selon Brønsted un acide est une espèce qui peut libérer un proton, H+, « et une base une espèce qui peut capter un proton, H+. » - AH / A - + AH = A + H Brønsted, 1879-1949 + -NH 3 H O HO3 Acides Bases H O2 CH CO H- 3 2CH CO3 2 +acide ET base NH 4= ampholyte Compétence exigible : Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Réactions avec l'eau acide + eau ions oxonium + base + -H SO +H O →H O +H SO Acide fort totale : 2 4(aq) 2 (l) 3 (aq) 4(aq) + Acide faible Partielle : CH CO H +H O H O +CH CO H3 2 (aq) 2 (l) 3 (aq) 3 2 (aq) + eau ions hydroxyde + acide base + + Base forte NaOH →Na +HOtotale : (aq) (aq) - 4+ Partielle : NH +H O HO +NH Base faible 3(aq) 2 (l) (aq) (aq) Compétence exigible : Utiliser les symbolismes →, ← et ⇋ dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations observées.